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          【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式：
          （1）Cl2____________ （2）N2___________ （3）H2O___________ 
          （4）NaOH __________（5）CH4___________ （6）CO2__________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】      
          【解析】
          根據(jù)電子式的書寫方法及化學(xué)鍵的類型分析解答。
          根據(jù)電子式的書寫原理分析得，共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示，離子化合物中分別寫出陰離子和陽(yáng)離子的電子式，相同的離子不能合并，
          （1）Cl2中含1對(duì)共用電子對(duì)：；
          （2）N2中含3對(duì)共用電子對(duì)：；
          （3）H2O中含有2對(duì)共用電子對(duì)：；
          （4）NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵：；
          （5）CH4含有4對(duì)共用電子對(duì)：； 
          （6）CO2中含有4對(duì)共用電子對(duì)：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：
          （1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
          a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿
          （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是
          A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
          B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－
          C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
          D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1
          (1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
          (2)已知溫度為TK時(shí)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。
          II.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進(jìn)行以下研究：
          (3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：
          時(shí)間/min
          0
          2
          5
          6
          9
          10
          x(CO)
          0.5
          0.25
          0.1
          0.1
          0.05
          0.05
          若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0~5分鐘內(nèi)的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。
           (4)已知700K時(shí)，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡CO體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。
           (5)在400K、500K時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，其中CO和H2的分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。
          400K時(shí)p(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是______，500K時(shí)p(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是_______。(填字母序號(hào))
          III.在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。
          (6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
          a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 離子半徑的大小順序：d<e<f
          B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d
          C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液
          D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )
          A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物
          C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線 D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl
          B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種
          D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）
          A BCD
          已知：
          ①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ②
          ③（－NH2易被NaClO氧化）
          ④2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________；
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________；
          （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。
          （4）A到B的反應(yīng)方程式為_____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對(duì)分子質(zhì)量為288)易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
          I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)
          (1)實(shí)驗(yàn)操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。
          (2)接下來(lái)使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          (3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是_____。
          Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定
          (4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在__________________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
          (5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：
          ①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。
          ②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，當(dāng)溶液_____________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。
          

			
          

			
          
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