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          下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是
          ①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2�、赟iO2＋2CSi＋2CO↑
          ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑  ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(　　)
          A．僅有② B．②④ C．②③④ D．①②③④ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析
          反應
          		①
          		②
          		③
          		④
          氧化劑
          		O3
          		SiO2
          		C
          		MnO2
          還原劑
          		KI
          		C
          		C
          		HCl
          物質的量之比
          		1:2
          		1:2
          		1:2
          		1:2
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
          A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
          B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1 
          C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應，轉移電子5mol 
          D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e—=Fe2+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
          A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
          B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
          C．溶液酸性A>B>C
          D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
          A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
          B．若化學計量數(shù)a＝8，則該反應轉移電子數(shù)為12e－
          C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定
          D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關實驗原理及結論正確的是(　　)
          A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強
          B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
          C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為(　　)
          A．300 mL B．400 mL  C．450 mL D．500 mL 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(　　)
          序號
          		氧化劑
          		還原劑
          		其他反應物
          		氧化產(chǎn)物
          		還原產(chǎn)物
          ①
          		 
          		FeBr2
          		/
          		 
          		Cl-
          ②
          		KClO3
          		濃鹽酸
          		/
          		Cl2
          		 
          ③
          		KMnO4
          		H2O2
          		H2SO4
          		O2
          		Mn2+
           
          A.表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
          B.氧化性強弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
          C.表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉移數(shù)目是6NA
          D.表中③組反應的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是(　　)
          A．反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
          B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1
          C．若反應中生成0.2 mol HNO3,則反應共轉移0.2 mol e-
          D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：
          2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；        NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
          則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為(　　)
          A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol  D．0.2 mol 
          

			
          

			
          
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