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          (11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
          主族      
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          四
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是     
          （2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　
          （3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
          堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
          （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
          （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)K  F (2)Ar  (3)HClO4KOH  Al（OH）3 (4)Na   Cl(5)Cl2  Cl2+2KBr=2KCl+Br2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
          （1）反應①的化學方程式是                 
          （2）化合物I中所存在的化學鍵是           鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
          （3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）
          A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g
          (4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：                                
          （5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         
          A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    
          B．加鐵粉，溶液變淺綠色     
          C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
          D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆湖南省四市九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

          （1）反應①的化學方程式是                 
          （2）化合物I中所存在的化學鍵是           鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
          （3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（  ）
          A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
          (4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：                                
          （5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         
          A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    
          B．加鐵粉，溶液變淺綠色    
          C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
          D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖南省四市九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
          


          


          （1）反應①的化學方程式是                 

          


          （2）化合物I中所存在的化學鍵是           
鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
          


          （3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）
          


          A．27.2g    
B．7.8g     
C．2.7g      
D．19.4g
          


          (4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：                                

          


          （5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          
，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         

          


          A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

          


          B．加鐵粉，溶液變淺綠色     
          


          C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色    
  
          


          D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
          


           
          

			
          

			
          
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