Question

在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，已知A、B、C中均含有同一種元素．已知：

①若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請寫出檢驗(yàn)B中陽離子的一種方法

向其溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則其溶液中有Fe²⁺；

．
②若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）A

AlCl₃

，B

Al（OH）₃

，C

NaAlO₂

，D

NaOH

．
③D為堿時(shí)，寫出A和C反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：A、B、C中均含有同一種元素，且ABC和同種物質(zhì)連續(xù)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)上能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的物質(zhì)較多，可以是氧化還原反應(yīng)，也可以是酸堿反應(yīng)，最主要的是A和C能生成B的轉(zhuǎn)化分析和判斷；
若D為金屬，則ABC 中的元素化合價(jià)要變化，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)；變價(jià)金屬典型的是鐵元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系只能是Fe³⁺→Fe²⁺→Fe，能實(shí)現(xiàn)三價(jià)鐵離子變?yōu)槎�價(jià)鐵離子的金屬，并且能從二價(jià)鐵鹽溶液中置換出金屬鐵的金屬只有鋅，所以判斷D為鋅；若D為堿，反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，元素化合物中能與強(qiáng)堿連續(xù)反應(yīng)的典型物質(zhì)是鋁及其化合物的性質(zhì)，即Al³⁺→Al（OH）₃→AlO₂^-；符合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；

解答：解：根據(jù)題給反應(yīng)關(guān)，系，①若D為金屬單質(zhì)，則可以是鋅，A可以是FeCl₃，鋅適量時(shí)，Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂；鋅過量時(shí)，Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe，且Fe+2FeCl₃=3FeCl₂符合題意，所以B為FeCl₂，檢驗(yàn)B中金屬離子的方法是：向其溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則其溶液中有Fe²⁺；
故答案為：向其溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則其溶液中有Fe²⁺；（或向其溶液中加入硫氰酸鉀溶液，無變化，加入氯水變紅證明二價(jià)鐵離子的存在）
②若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，所以與堿能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)的最典型的物質(zhì)是Al³⁺，則A可以是AlCl₃，B是Al（OH）₃，C是NaAlO₂，D為NaOH；故答案為：A是AlCl₃，B是Al（OH）₃，C是NaAlO₂，D為NaOH；
③D為堿時(shí)，A和C反應(yīng)是氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；

點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，特別是能和一種物質(zhì)發(fā)生連續(xù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，連續(xù)反應(yīng)的特征和轉(zhuǎn)化關(guān)系中A+B→C的轉(zhuǎn)化判斷是解決本題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，需要熟練掌握元素化合物的有關(guān)知識．