Question

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：                      

Answer 1

（1）非極性共價鍵、離子鍵
（2）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－92.2kJ/mol 三角錐形        sp³雜化
（3）Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹     有深藍(lán)色晶體析出
（5）c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃^2－)>c(OH^－)

解析試題分析：根據(jù)題干信息：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是鈉、F是鋁、G是硫、H是銅。
（1）Na₂O₂中含有非極性共價鍵和離子鍵。
（2）信息表示合成氨的熱化學(xué)方程式。
（3）Na₃N能與水反應(yīng)生成兩種的堿NaOH和NH₃·H₂O
（4）Cu離子可以與水形成四水合銅配合物。
（4）將足量的SO₂通入NaOH溶液中所得溶液為NaHSO₃溶液，HSO₃^－H^＋＋SO₃^2－，HSO₃^－＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO₃^－電離的程度大于水解的程度，溶液呈酸性，溶液中各離子間的關(guān)系是：c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃^2－)>c(OH^－)
考點：本題考查了元素化合物的知識，有物質(zhì)的推導(dǎo)，熱化學(xué)方程式的書寫。