Question

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）20.0mL 0.100mol?L^-1 鹽酸溶液中HCl的物質的量為0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，設取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質的量為x，則：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
1mol 2mol
x 0.002mol
故x=0.001mol
則3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量為0.001mol×=0.01mol，
答：3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量為0.01mol；
（2）5.25g試樣中含有Ba（OH）₂的物質的量為0.01mol×=0.015mol，含有水的物質的量為=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
答：Ba（OH）₂?nH₂O中的n值是8；
（3）3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量為0.01mol，即樣品中Ba（OH）₂?8H₂O的物質的量為0.01mol，質量為0.01mol×299g/mol=2.99g，所以3.50g試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質量分數(shù)為×100%=85.4%，
故答案為：85.4%；
分析：（1）根據(jù)方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，結合消耗鹽酸的體積計算出10mL溶液中Ba（OH）₂的物質的量，進而計算出試樣中氫氧化鋇的物質的量；
（2）試樣加熱后，固體質量減少為結晶水的質量，根據(jù)n=計算結晶水的物質的量，根據(jù)（1）3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量計算5.25g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量，利用Ba（OH）₂的物質的量與結晶水的物質的量關系計算n的值；
（3）根據(jù)（1）3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量計算出Ba（OH）₂?8H₂O的物質的質量，然后求出試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質量分數(shù)；
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關計算以及質量分數(shù)的計算等，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．