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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
          A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內能小于2molSO3（g）所具有的內能
          B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
          C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
          D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯誤；
          B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
          C、反應是放熱反應，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
          D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(    )
          A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：+OH-====NH3·H2O
          B．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
          C．電解精煉銅的陰極反應是：Cu2++2e-====Cu
          D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等體積互相均勻混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下列給出的是一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)：
          物質△H（kJ?mol-1）物質△H（kJ?mol-1）
          C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8
          H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9
          C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0
          （1）分析上表數(shù)據(jù)可知：
          ①分別完全燃燒C（s）和C3H8（g）提供相同的熱量，其中______產生的溫室氣體更多；
          ②不同烴燃燒的熱值（單位質量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關系是______．
          （2）“長征五號”火箭是我國正在研制的大推力火箭，該火箭的一級推進劑是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的組成，請你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：______．
          （3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)______（填“能”或“不能”）計算出反應C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓變，若能，請你求出該反應的焓變△H=______；若不能，請你說明原因______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生
          C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生
          D．化學反應總是伴隨著能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
          B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
          C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式
          D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應：
          PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．3s內的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
          B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量
          C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
          D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表
          t /min
          		0
          		2
          		4
          		6
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快
          B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）
          A．加入碳酸鈉固體B．改用18 mol/L的濃H2SO4
          C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：
          反應①（合成爐）：
          反應②（還原爐）：
          有關物質的沸點如下表所示：
          物質
          		BCl3
          		PCl3
          		SiCl4
          		AsCl3
          		AlCl3
          		SiHCl3
          沸點
          		12．1
          		73．5
          		57．0
          		129．4
          		180（升華）
          		31．2
          請回答以下問題：
          （1）太陽能電池的能量轉化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質，分離出SiHCl3的方法是       。
          （2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應①的KP＝             ；
          （3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

          ①該反應的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
          ②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內的反應速率為               。
           ③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是              。
          （4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

           ① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
          ②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。
          

			
          

			
          
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