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          【題目】可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng) 
          ①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）
          A.①和③B.②和①C.③和①D.④和①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          放電時Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極上Br2得到電子，則正極反應(yīng)為Br2+2e-=2Br-，故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是
          A. 氮分子是雙原子分子B. 氮元素的非金屬性很強(qiáng)
          C. 氮原子的半徑較小D. 氮分子中的化學(xué)鍵很難破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） 
          A.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
          B.X、Y形成的化合物都易溶于水
          C.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
          D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中僅含一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質(zhì)是
          A. 硝酸銀B. 碳酸鈉C. 亞硫酸鉀D. 硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是
          A. 可與鈉反應(yīng)B. 可與碳酸鈉溶液反應(yīng)
          C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D. 可生成高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是 
          a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
          （4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)速率最大的是
          A. 鈉與冷水B. 鎂與熱水C. 鋁與沸水D. 鐵粉與水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
          A.HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
          B.升高溫度，溶液的pH減小
          C.溶液的pH=4
          D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10﹣7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是(　　)
          A.晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
          B.晶格能通常取正值,但有時也取負(fù)值
          C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
          D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小
          

			
          

			
          
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