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          已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①質子數(shù)  ②核電荷數(shù)  ③核外電子數(shù)④質量數(shù)，其中正確的是
          A．①③B．②③C．①②③D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          中性原子，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是
          A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素正負價
          C．判斷化合物溶解度D．判斷化學鍵類型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是
          A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
          B．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)分別為6
          C．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
          D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
          A．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定
          B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
          C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
          D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質量和性質都相同；③原子不能用物理方法分割。從現(xiàn)代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是
          A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 
          A．X原子最外層電子數(shù)最多
          B．Y的非金屬性比X的非金屬性強
          C．Z的最高價氧化物的水化物是強堿
          D．Z的原子半徑大于Y的原子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1～18號元素中有三種元素X、Y、Z，已知最高價含氧酸的酸性存在如下關系：
          HXO4>H2YO4>H3ZO4，則Z元素的原子序數(shù)可能是（       ）
          A．16B．9C．15D．7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
          （2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”。
               
           A                     B
          則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
          （3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式                         ；該反應破壞的化學鍵是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。
          結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

          （1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
          A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
          （2）下列說法正確的是           。
          A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
          C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因
          D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
          （3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是   。
          A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
          B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          C．CHClFCF3存在手性異構
          D．電負性：N＜O＜F
          （4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的 。

          A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
          B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
          C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵
          D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
          （5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              
          A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
          C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
          （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                           。
          

			
          

			
          
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