Question

（1）100℃時純水Kw=1×10^-12 mol²?L-²在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為    ，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為    ．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=    ．
（3）已知25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即達到飽和，則該條件下Ca（OH）₂離子積為Ksp=    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）先計算c（OH^-），根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，計算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）計算；
（2）酸堿中和反應，先計算出混合后溶液中的氫離子濃度，再利用pH=-lgc（H⁺）列出等式進行計算；
（3）先根據(jù)氫氧化鈣的溶解度求出飽和溶液中的鈣離子濃度和氫氧根離子濃度，再根據(jù)（Ca²⁺）×c（OH^-）²求解；
解答：解：（1）1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=═1×10^-9mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-9）=9，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀釋至100L，NaOH溶液的c（OH^-）≈1×10^-6mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-6）=6，略呈堿性，接近中性，
故答案為：9； 6；
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的苛性鈉c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，則混合后=0.01mol/L，則=2：9，
故答案為：2：9；
（3）25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即達到飽和，則該條件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）₂，物質的量為0.01mol，此時溶液質量：100.74克，溶液體積：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此時Ca（OH）₂物質的量濃度為：C===0.099mol/L，所以，此時Ca²⁺物質的量濃度為：0.099mol/L，OH^-物質的量濃度為：0.198mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）×c（OH^-）²=0.004 mol³?L^-3，
故答案為：0.004 mol³?L^-3；
點評：本題主要考查了溶液中的PH計算，解答須熟練運用計算公式，題目難度中等．