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          （共10分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          由圖中數(shù)據(jù)分析求：

          （1）該反應的化學方程式為                                 。（2分）
          （2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為                 。（要求寫出計算過程）（2分）
          （3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時，v(正)________v（逆）（2分）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共10分）（1）（2分）3A2B
          （2）（2分）0.05mol/(L· min)
          （1分）0.2mol/L、（1分）0.2mol/L；（2分）> ,（2分）=
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均速率分別為
          A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min) 
          B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)
          C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min) 
          D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列過程中，需要加快反應速率的是
          A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同條件下進行合成氨的反應（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是                     
          A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
          C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共22分）
          I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

          （1）該反應的化學方程式：                           
          （2）0→t2時間段內(nèi)反應速率增大的原因是：              ，
          （3）t2→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是：                                     ，
          （4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
          Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 
          C．SO42-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
          II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

          （1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
          （2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
          （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

          ①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
          ②該H2O2溶液的濃度為                    
          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為       >     >     >     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是
          A．OE段化學反應速率最快
          B．EF段化學反應速率最快
          C．FG段收集的二氧化碳氣體最多
          D．由圖可推斷出該反應是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 ：；經(jīng) 2 s后測得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
          ② 用物質(zhì) B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④ 2 s 時物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L-1
          其中正確的是                                                     
          A．①③B．②④C．①②D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，能說明可逆反應：達到限度的是
          A．C的生成速率與A的消耗速率相等
          B．單位時間生成n molA，同時生成3n mol B
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
          C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1， 
          ①該反應在常溫下           自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
          a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          c．c(CO)=c(H2)         d．密閉容器的容積不再改變
          （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
           CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組]
          		溫度/℃]
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O 
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          ①實驗1中以v (CO2) 表示的反應速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
          ②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
          ③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                       （用含a、b的數(shù)學式表示）。
          

			
          

			
          
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