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          在t℃下，某弱電解質(zhì)HA的溶液中，物質(zhì)的量濃度為C mol/L,電離度為α，pH=3,(設為阿伏加德羅常數(shù))，則下列敘述正確的是
            

          [    ]
            

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?肇慶二模）某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
          （1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
          A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
          A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
          ，其改進方法是
          除去A、B量筒口的膠塞
          除去A、B量筒口的膠塞
          ．
          （2）改進裝置后，檢查一側裝置的氣密性的方法是
          將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
          將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
          ．
          （3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
          100mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、玻璃棒
          ．
          正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
          

          


          
A燒瓶中
B燒瓶中
20℃、101kPa
          50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)          		
反應時間
          

          
A瓶
B瓶
          

          
40mL0.1mol/L
          醋酸溶液          		
40mL0.1mol/L
          鹽酸溶液          		
5mL
t（a1）=155s
t（b1）=7s
          

          
10mL
t（a2）=310s
t（b2）=16s
          

          
15mL
t（a3）=465s
t（b3）=30s
          

          
20mL
t（a4）=565s
t（b4）=64s
          

          
…
…
…
          

          
44.8mL
t（an）=865s
t（bn）=464s
          （4）在實驗數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
          開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
          開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
          ；
          ②由
          t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
          t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
          [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
          t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
          t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
          [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
          （5）通過該實驗可得到的結論是（回答出兩點即可）：①
          相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
          相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
          ；②
          鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
          A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
          你認為上述方案可行的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          （2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
          ①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
          b＞a＞c
          b＞a＞c
          ，
          ②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
          b＞a=c
          b＞a=c

          ③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
          c＞a=c
          c＞a=c

          ④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
          =b＞c
          =b＞c

          （3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
          ①若所得混合液為中性，則a：b=
          1：1
          1：1
          ．
          ②若所得混合液的pH=2，則a：b=
          11：9
          11：9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷 （帶解析）
				題型：填空題
			
          

						

          【小題1】 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：
          A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
          你認為上述方案可行的是________________________________。
          【小題2】 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
          ①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
          【小題3】某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
          ①若所得混合液為中性，則a:b=       。
          ②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           
          


          1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          


          B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          


          C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          


          D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
          


          你認為上述方案可行的是________________________________。
          


          2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
          


          ①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     
③當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              
④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    

          


          3.某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
          


          ①若所得混合液為中性，則a:b=        。
          


          ②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。
          


           
          

			
          

			
          
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