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          下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅的氯化亞鐵；
          B．銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
          C．氯氣能將金屬氧化為最高價(jià)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵；
          D．在金屬活動(dòng)性順序中，位置在氫前的金屬能將鹽酸中的氫置換出生成氫氣；
          解答：解：A．在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵＞銅，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵置換氯化銅中的銅而生成銅和氯化亞鐵，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，故A不選；
          B．Fe3+具有氧化性，銅具有還原性，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故B不選；
          C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)為2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3，故C選；
          D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D不選；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有關(guān)鐵的元素化合物的性質(zhì)，掌握金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
          

          


          
T（K）
938
1100
          

          
K
0.68
0.40
          （1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          ．
          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          減小
          減小
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
          增大
          增大
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
          CO32-
          CO32-

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
          D
          D
          （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
          C
          C
          （填編號(hào)）．
          A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
          CD
          CD
          （填編號(hào)）．
          A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
          H++HCO3-=H20+CO2↑
          H++HCO3-=H20+CO2↑

          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
          5
          5
          ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（　�。�
          
                
          A、FeCl2B、H2SiO3C、CuCl2D、Fe（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2012屆高三3月雙周練習(xí)(一)化學(xué)試題
				題型：043
			
          

						
          

          依據(jù)題目要求回答下列問題．
          

          (1)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
           

           

          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________．
           

          ②濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________(填編號(hào))；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號(hào))
           

          A．HCN
           

          B．HClO
           

          C．C6H5OH
           

          D．CH3COOH
           

          E．H2CO3
           

          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號(hào))
           

          A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa
           

          B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN
           

          C．CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO
           

          D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH
           

          ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________．
           

          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20．又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________．
           

          (3)已知可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO2(g)Fe(s)＋CO(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
           

           

          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________． 

          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度________(選填“增大”“減小”或“不變”)；當(dāng)，1 mol混合氣體的質(zhì)量為________g． 

          

          

			
          

			
          
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