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        1. 【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

          選項

          實驗操作

          現(xiàn)象

          解釋或結(jié)論

          A

          過量的Fe粉中加入HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

          溶液呈紅色

          Fe氧化為

          B

          CO2通入BaCl2溶液中

          有白色沉淀出現(xiàn)

          生成了BaCO3沉淀

          C

          Al箔插入稀

          無現(xiàn)象

          Al表面被氧化,形成致密的氧化膜

          D

          用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上

          試紙先變紅色后褪色

          濃硝酸有酸性和氧化性

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】D

          【解析】

          A.過量的Fe粉中加入HNO3,硝酸將鐵氧化成Fe3,接著發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液無現(xiàn)象,故A錯誤;

          BCO2BaCl2溶液不反應(yīng),故B錯誤;

          C.鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水,故C錯誤;

          D.濃硝酸有酸性,使藍色石蕊試紙變紅,濃硝酸有強氧化性,能使變紅的石蕊試紙褪色,故D正確;

          故答案選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

          請回答以下問題:

          (1)B________,D________G________,H________(填化學(xué)式)

          (2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

          (3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

          (4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

          A.1mol硝基(-NO2)46gNO2所含的電子數(shù)均為23NA

          B.1mol環(huán)己烷中含有共價鍵數(shù)為12NA

          C.FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

          D.電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移了NA個電子,則陽極質(zhì)量減小32g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課外活動小組利用廢鐵屑(含少量硫等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],并設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持儀器略去)。

          稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。

          1)相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件,在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是___;錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因__。

          2C瓶中KMnO4溶液的作用是__。

          3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列符合實驗要求的是__(填字母)。

          a.保持鐵屑過量

          b.控制溶液呈強堿性

          c.將稀硫酸改為濃硫酸

          4)莫爾鹽是一種重要化學(xué)藥品,較綠礬穩(wěn)定,不易被空氣氧化,是化學(xué)分析中常用的基準(zhǔn)物之一。其組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定條件下,(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生分解:4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列敘述正確的是__。

          a反應(yīng)生成amolN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6amol

          b該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物

          camol電子轉(zhuǎn)移時,生成SO2的物質(zhì)的量為0.1amol

          d將氣體產(chǎn)物用足量BaCl2溶液吸收,只得到一種沉淀物

          5)實驗探究:影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素。

          配制0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都呈淺綠色,分別同時滴加20.01mol/LKSCN溶液,過了一會兒觀察可見(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

          (資料)

          沉淀

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          開始沉淀pH

          7.6

          2.7

          完全沉淀pH

          9.6

          3.7

          ①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___。

          ②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):

          假設(shè)1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

          假設(shè)2:其它條件相同時,在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

          假設(shè)3___

          6)稱取ag所制得的硫酸亞鐵銨晶體,用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出25mL放入錐形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(用含c、V、a的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

          ①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過程可以看成是貯存X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。

          A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于治療新冠肺炎,202034日印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規(guī)定了其用量。下列關(guān)于磷酸氯喹的說法錯誤的是( )

          A.化學(xué)式為

          B.含有2雜化的氮原子和1雜化的氮原子

          C.所含官能團之一為氯原子(碳氯鍵)

          D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

          A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸:

          B.水楊酸溶于溶液中:

          C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:

          D.潔廁靈()84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g);ΔH=Q kJ·mol1,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

          A. 若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑

          B. 只改變溫度,則ab的溫度高,且Q>0

          C. 只改變壓強,則ab的壓強大,n>2

          D. 由圖象可以作出判斷,反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵被譽為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

          (2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。NO、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______

          (3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315 FeCl3的晶體類型是______FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______

          (4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)

          (5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

          (6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+O2-的最短間距為_______ pm

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          同步練習(xí)冊答案