Question

下圖表示在0.1 mol·L^-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的變化情況。

                                 

（1）恰好完全中和時(shí)（B點(diǎn)）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

（2）當(dāng)弱電解質(zhì)AB在水溶液里達(dá)到平衡時(shí)：ABA⁺+B^-，即有K_電離=

式中c（A⁺）·c（B^-）、c（AB）分別表示粒子A⁺、B^-、AB電離平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度，K_電離是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，一定溫度下，電離常數(shù)不隨溶液濃度改變而改變，通過上述材料的閱讀，求本題中一元弱酸的電離常數(shù)。

（3）求A點(diǎn)的pH。（lg1.35=0.13  lg1.8=0.26）

Answer 1

（1）＞  因恰好完全中和時(shí)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，它發(fā)生水解使溶液呈堿性 

（2）K_a=1.8×10^-5 

（3）pH=4.7

解析：(2)從圖中可以看出，0.1 mol·L^-1一元弱酸溶液的pH=2.87,即c(H⁺)=10^-2.87=1.35×10^-3 mol·L^-1，因HAH⁺+A^-，故c（A^-）=c（H⁺）=1.35×10 ^-3 mol·L^-1，c（HA）=0.1-c（H⁺）≈0.1 mol·L^-1，所以一元弱酸的電離常數(shù)為

 

(3)A點(diǎn)時(shí)，弱酸被中和一半，此時(shí)溶液中c(A^-)≈c(HA)，故即c（H⁺）=1.8×10^-5 mol·L^-1，pH=4.7。