Question

（2013?太原模擬）常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�

A．甲中水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度的10倍

B．物質(zhì)的量濃度c（甲）＞10c（乙）

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙）

D．甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析：A．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據(jù)此判斷酸的濃度大小；
C．酸的濃度越大，消耗酸的體積越��；
D．c（OH^-）=

Kw

C(H+)

．

解答：解：A．c（H⁺）=10^-pH，所以c （H⁺）_甲=10^-a，c （H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c （H⁺）_乙，酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以氫氧根離子濃度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故A錯誤；
B．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），故B正確；
C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故C錯誤；
D．c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以氫氧根離子濃度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離程度和濃度的關(guān)系，為易錯點．