Question

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)中甲為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而乙和丙是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B中不會(huì)生成氫離子，因?yàn)槿芤簽闅溲趸�鉀溶液，所以生成�?yīng)該是水；C乙池中是銅離子與氫氧根離子在發(fā)生電極反應(yīng)，但是如果加入的是氫氧化銅，是沉淀，能到達(dá)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子很少，所以不能恢復(fù)到原濃度。D正確。

考點(diǎn)：原電池，電解池

點(diǎn)評(píng)：本題是原電池與電解池串聯(lián)的題目，需要學(xué)生分析清楚哪個(gè)裝置是原電池，哪個(gè)是電解池，關(guān)鍵從是否能自發(fā)進(jìn)行來(lái)分析。其中D選項(xiàng)的計(jì)算從電子得失守恒的角度進(jìn)行計(jì)算。