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          某溫度時(shí)，用等體積的乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯。開(kāi)始時(shí)，乙醇的物質(zhì)量濃度為2摩/升，乙酸的物質(zhì)的量濃度為4摩/升。達(dá)到平衡時(shí)，85%的乙醇參加了反應(yīng)，這時(shí)溶液中乙酸的物質(zhì)的量濃度約為  

          1. A.
            3.4摩/升
          2. B.
            2.3摩/升
          3. C.
            1.7摩/升
          4. D.
            1.15摩/升
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：設(shè)溶液的體積都是1L，則乙醇和乙酸的物質(zhì)的量分別是2mol和4mol。其中參加反應(yīng)的乙醇是2mol×85%＝1.7mol，因此根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗乙酸的物質(zhì)的量也是1.7mol，所以剩余乙酸的物質(zhì)的量是4mol－1.7mol＝2.3mol。由于溶液的體積變?yōu)?L，因此乙酸的濃度是2.3mol÷2L＝1.15mol/L，答案選D。
          考點(diǎn)：考查酯化反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：該題難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題主要是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算即可，需要注意的是反應(yīng)后的溶液體積不是1L，而是2L，否則會(huì)得出錯(cuò)誤的答案。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?上饒一模）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
          5
          5
           C+
          4
          4
           KMnO4+
          6
          6
           H2SO4→
          5
          5
          CO2↑+
          4
          4
          MnSO4+
          2
          2
          K2SO4+
          6
          6
          H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.13moL/（L?min）
          0.13moL/（L?min）
           （取小數(shù)二位，下同）．
          ②該反應(yīng)為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          ．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

          （4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
          ①該電池正極的電極反應(yīng)為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
          可以
          可以
          ．
          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          ．
          （3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
          CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
          


          （2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  
。
          


          （3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         
25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10
mol/L，則該溶液的pH為        
。
          


          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         
(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          （5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈   (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積    氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          （6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL
0.3 mol·L－1 AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?u>                 
(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為            
     。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年滬科版高中化學(xué)12.2醋和酒香練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度時(shí)，用等體積的乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯。開(kāi)始時(shí)，乙醇的物質(zhì)量濃度為2摩/升，乙酸的物質(zhì)的量濃度為4摩/升。達(dá)到平衡時(shí)，85%的乙醇參加了反應(yīng)，這時(shí)溶液中乙酸的物質(zhì)的量濃度約為 
(     ) 
          


          A．3.4摩/升         B．2.3摩/升          C．1.7摩/升          D．1.15摩/升
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案