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          【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
          A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3
          B.a點對應的體積值等于25mL
          C.C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)
          D.D點時，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 0.1mol·L－1某一元堿，其pH=13，則表明此堿為一元強堿，該堿溶液能溶解Al(OH)3，A錯誤；
          B. 由A分析知，此堿為一元強堿，二者剛好完全反應時，溶液呈堿性，此時消耗醋酸25mL，要使溶液pH=7，醋酸需過量，從而得出其體積大于25mL，B錯誤；
          C. C點時，堿不一定是NaOH溶液，所以溶液中不一定含有Na+，C錯誤； 
          D. D點時，溶液為等濃度的醋酸鹽與醋酸的混合溶液，此時溶液中存在以下兩個電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，從而得出c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2[c(H+)-c(OH-)]，整理后可得出c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.銅投入濃硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
          B.氧化鋁投入稀鹽酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
          C.鈉和水反應：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
          D.用食醋溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+
          B. 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl
          C. 用強堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O
          D. 向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
          選項
          實驗操作
          發(fā)生現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入溶液
          溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀
          B
          用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上
          試紙先變紅后褪色
          氯水中含有和HClO
          C
          將銅片與芯片用導線連接后，插入稀硫酸中
          銅片上有氣泡產(chǎn)生
          在鋅的作用下，銅與硫酸反應產(chǎn)生氫氣
          D
          向某溶液中加入過量鹽酸
          產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
          該溶液為
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。
          I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。
          已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______ (△H用含m的代數(shù)式表示) 。
          （2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
          ①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。
          ②請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=________。（列出計算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分數(shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）
          （3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。
          ①該過程中NaOH溶液的作用是_______。
          ②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數(shù) K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。
          II．用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。
          （1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過1秒，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。
          （2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
          A.鈹的氧化物對應的水化物可能具有兩性
          B.砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于酸
          C.硒化氫是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體
          D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學知識，回答下列問題。
          第一電離能指的是______。
          如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。
          根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號。
          據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。
          圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。
          根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應該具有______。
          用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表______。
          A.a為、b為、c為
          B.a為、b為、c為
          C.a為、b為、c為D.a為、b為、c為
          銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
          電離能
          Cu
          746
          1958
          Zn
          906
          1733
          銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。
          與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：
          元素
          Cl
          Br
          I
          O
          電子親和能
          349
          343
          295
          141
          下列說法中錯誤的是______。
          A.元素的電子親和能越大，越容易得到電子
          B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量
          C.氧元素的第二電子親和能是
          D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量
          圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。
          請回答下列問題：
          （1）E的化學式為________________。
          （2）A的電子式為________________。
          （3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。
          （4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
          ______________ __________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　
          ①分子晶體中都存在共價鍵　
          ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　
          ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　
           ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　
          ⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　
          ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　
          ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　
          ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
          A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④
          C．③⑤⑦   D．③⑤⑧
          

			
          

			
          
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