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          已知在25℃條件下向10.00mL0.1mol?L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3mol?L-1
          B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
          C．c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mL
          D．在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小，所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等，a點(diǎn)時(shí)溶液pH=3，氫離子濃度為10-3mol?L-1，則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10-3mol?L-1，故A正確；
          B．甲酸為一元弱酸，溶液顯示酸性，所以取用甲酸應(yīng)該使用酸式滴定管，故B正確；
          C．由于甲酸為弱酸，若加入10mL氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽甲酸鈉，反應(yīng)后的溶液為堿性，由于c點(diǎn)顯示中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該小于10mL，故C正確；
          D．在a、c間任一點(diǎn)，溶液顯示酸性，則一定滿足：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以離子濃度正確關(guān)系為：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全國(guó)許多數(shù)萬(wàn)名嬰幼兒飲用三鹿等品牌奶粉后出現(xiàn)泌尿系統(tǒng)異常，有些嬰兒還患上腎結(jié)石．其原因是少數(shù)不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C3N6H6，則該物質(zhì)中碳、氮、氫三種元素的物質(zhì)的量之比是______，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
          A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10-12
          B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
          C．水的電離程度隨溫度升高而增大
          D．c（Na+）=c（SO42-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（　　）
          A．
          1
          2
          		B．
          1
          10
          		C．
          1
          100
          		D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
          C．氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
          D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          ①②③④⑤
          0.0001mol?L-1
          CH3COOH溶液          		pH=10
          NaOH溶液          		0.0001mol?L-1
          NaOH溶液          		pH=4
          CH3COOH溶液          		pH=4
          NH4Cl溶液
          回答下列問(wèn)題：
          （1）①與③等體積混合，則溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
          （2）①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
          （3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H+）：④______⑤．
          （4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）______V（CH3COOH）．
          （5）②與④等體積混合，則溶液pH______7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（　　）
          A．A酸比B酸的電離程度小
          B．B酸比A酸容易電離
          C．A是強(qiáng)酸，B是弱酸
          D．pH=1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中c（H+）最小的是（　�。�
          A．c（H+）=1×10-3mol?L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
          C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1D．pH=4的H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，往c1mo1?L-1的醋酸溶液中滴加同體積的c2mo1?L-1的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則（　　）
          A．酸堿恰好中和
          B．c1=c2
          C．滴人酚酞溶液呈淺紅色
          D．所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-）
          

			
          

			
          
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