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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。 
          ①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。 
          ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。  
          ③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。  
          ④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。  
          ⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。
          請寫出：   
          

          （1）A元素的最高價氧化物的電子式_______。
          （2）B元素在周期表中的位置 _______。 
          （3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______ 。 
          （4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_________________。
          （5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 ______。
          （6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 _____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 _______（填選項序號）。
                  a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同
                  b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
                  c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
                  d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
                  e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質 

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）                       
          （2）第二周期第ⅥA族            
          （3）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）  
          （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl            
          （5）          
          （6） Cl  ; b、d        
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18；
          A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數與C原子的最外層電子數相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一．E的單質是黃綠色氣體且有毒．
          （1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：
          CH4
          CH4
          ，
          H2O
          H2O
          ．
          （2）分別寫出C和D的原子結構示意圖：
          ，
          ．
          （3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
          NaClO═Na++ClO-
          NaClO═Na++ClO-
          ．
          （4）寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的數目和方向：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
          （1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
          （2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產物是D．
          （3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
          （4）A和E光照時能反應，生成物為F．
          （5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
          （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
          A
          H2
          H2
          B
          O2
          O2
          C
          CO
          CO
          D
          CO2
          CO2
          E
          Cl2
          Cl2
          F
          HCl
          HCl
          G
          HBr
          HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數依次為1、3、7、6、4，原 子序 數按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35：1，且該原子核內質子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
          （1）計算D的摩爾質量
          32g/mol
          32g/mol
          ；寫出D的原子符號
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S

          （2）寫出A的單質與CuSO4溶液反應的總離子方程式
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
          ；
          E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ；
          （3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          ；
          （4）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ；
          B與C
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質EC4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
          （1）畫出E的原子結構示意圖
          ；寫出電子式D2B2
          ；寫出化學式EC4
          SiF4
          SiF4
          ．
          （2）比較EB2與EC4的沸點高低（填化學式）
          SiO2
          SiO2
          ＞
          SiF4
          SiF4
          ．
          （3）用電子式表示化合物DC的形成過程
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
          （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4

          （2）A和B可形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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