如下圖所示，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）。
A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反應是氧化還原反應
D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題
2012年12月，我國成功實現(xiàn)殲—15飛機在“遼寧號”航母上的起降實驗，建造航母平臺和艦載飛機離不開如鈦、物質(zhì)A等材料。請回答下列問題：
(1)寫出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________________。
(2)已知元素A處于第3周期，其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)如表所示：
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
①A的元素符號為________。
②與元素A同周期的電負性最大的元素為________(填元素符號)，該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子，該分子的中心原子采用的雜化方式是________，該分子的空間構(gòu)型為________。
(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積(
)，下列說法正確的是________(填序號)。
A．用鈦鎂合金來制造高性能飛機，主要由于其價格昂貴，制造出的飛機能賣個好價錢
B．在高溫下切割金屬鈦不會產(chǎn)生任何安全事故
C．鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12
D．金屬鈦的熔點很高(1 668 ℃)，與金屬鍵關系不大
(4)鈣鈦型復合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器，該晶體以A原子為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電化學性能。用A、B、O表示鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )。
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：填空題
三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：
（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質(zhì)檢驗的描述不正確的是（ �。�
A．檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體
D．取工業(yè)有機廢水（無色），滴加數(shù)滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說明此廢水中含酚類物質(zhì)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（ �。�。
選項abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ �。�
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：
下列說法正確的是（ �。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應吸收的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應錯誤的是（ �。�。
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
D．除去Fe2O3中的Fe（OH）3，可向混合物中加入足量的鹽酸
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