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          (14分)2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索�！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。
          已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
          ②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
          ③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：
          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)(mol)
                     		0.200
                     		0.100
                     		0.080
                     		0.050
                     		0.050
                     		0.050
           
          n(O2)(mol)
                     		0.100
                     		0.050
                     		0.040
                     		0.025
                     		0.025
                     		0.025
           
          （1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
          （2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
          （3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有          。
          （4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
          （5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2 mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ．N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)  △H=－1135kJ·mol－1   
          Ⅱ．(1) 小于；0.015 mol/(L·s)；（2) A 、C;（3）通入氧氣、增大壓強(qiáng)；（4）720 ；（5）25%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求完成下列問(wèn)題：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式                         。
          （2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                                         。 
          （3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
          P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
          4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
          則白磷比紅磷         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
          （4） 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)
          A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS=    0，ΔH      0 （填“<”、“>”、“=”）
          （5）右圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________
          （2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

          ①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
          ②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_______________________________________________。
          ③有同學(xué)計(jì)算得到在t­1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________________________________。
          （3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3-OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：
          CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
          CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：
          序號(hào)
                     		溫度
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
           
          ①
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0492
                     		0.0486
                     		0.0482
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ②
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0488
                     		0.0484
                     		0.0480
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ③
                     		T2
                     		0.10
                     		0.094
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
           
          可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝              ；實(shí)驗(yàn)溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①   實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。
          （4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
           ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          CO是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
          （1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式                      
          （2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          		甲
          		乙
          		丙
          初始投料
          		2 molH2、1 molCO
          		1 mol CH3OH
          		4 molH2、2 molCO
          平衡時(shí)n（CH3OH ）
          		0.5mol
          		n2
          		n3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		放出Q3kJ
          體系的壓強(qiáng)
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          ①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
          ②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d 
          C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
          E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
          ③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開(kāi)始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

          （4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來(lái)制備CO。已知25℃時(shí)，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫(xiě)溶液序號(hào)）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
          a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+） 
          b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
          c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+） 
          d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          ．（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。
          （1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
          C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
          則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                          。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號(hào)）：
          a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
          ②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　   。
          （3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          ①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性
          明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為               。
          ②電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
          若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

          �。�1）寫(xiě)出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                   。
          �。�2）已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                。

          Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號(hào)。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  
          已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

          （1）驗(yàn)證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                     。
          （2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                      。
          （3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為                        。
          （4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

          （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號(hào)）
          A．試管中鎂片逐漸溶解B．試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
          C．燒杯外壁變冷D．燒杯底部析出少量白色固體
          （2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
          （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。
          （4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車(chē)尾氣等都是形成霧霾的因素。
          （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
          ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
          ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
          下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a＝       。

          （2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
           
          H2O
                     		CO
                     		CO
                     		H2
           
          1
                     		650
                     		2
                     		4
                     		2．4
                     		1．6
                     		5
           
          2
                     		900
                     		1
                     		2
                     		1．6
                     		0．4
                     		3
           
          3
                     		900
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
                     		t
           
           
          ①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為          ，此溫度下的平衡常數(shù)為         ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          ②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是          。
          ③若a=2,b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O)   α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
          （1）氨的電子式是                。
          （2）已知：

          ①合成氨的熱化學(xué)方程式是   。
          ②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
          （3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
          電池正極的電極反應(yīng)式是                        ，A是              。

          （4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
          ①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是                    。
          ②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1                   。
          

			
          

			
          
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