Question

將2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂ 固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后，對(duì)所得固體進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)Na₂O₂無(wú)剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為（　　）

• A、1 mol＜n＜2 mol
• B、1 mol≤n＜4 mol
• C、2 mol＜n＜4 mol
• D、1 mol＜n≤4 mol

Answer 1

分析：混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂．生成的1molH₂O和1molCO₂會(huì)和Na₂O₂固體反應(yīng)，可采用極值法來(lái)計(jì)算．

解答：解：加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，
2mol       1mol   1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol         1mol
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol         2mol
由反應(yīng)方程式可知，若無(wú)Na₂O₂固體存在時(shí)，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收時(shí)，還可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固體最多不超過(guò)4mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，搞清反應(yīng)原理，找出各量之間的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)，對(duì)于范圍類的題目，常采用極值法進(jìn)行計(jì)算．