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          對于一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
          A．升高溫度可以降低合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率
          B．該平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時存在
          C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅
          D．該反應(yīng)若達到平衡時，反應(yīng)將不再進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：升高溫度增大反應(yīng)速率，A不正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率得不到100%，平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時存在，因此B正確，C不正確，催化劑不能改變平衡狀態(tài)；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，D不正確，答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，試題靈活性強，側(cè)重考查學(xué)生對可逆反應(yīng)以及可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的了解、掌握情況，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

          ⑴“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。
          ⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)
          ⑶比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
          ①pH：__________；
          ②醋酸的電離度：_________；
          ③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；
          ④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
          ⑷若使c點溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
          ①___________________②_____________________。
          ⑸在稀釋過程中，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）
          A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH個數(shù)D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（   ）
          A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
          A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：
          3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K
          B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
          酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平
          衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

          當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
          (1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
          (2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
          0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
          (1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
          ① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；
          ②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            
          ③ 在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?
          A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?
          B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?
          C．對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?
          D．溫度越高，K值越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
          A．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s) 
          B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
          C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
          （2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
          ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。
          A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          （3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所
          需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          900
          		1.0
          		2.0
          		0.4
          		1.6
          		3.0
          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

          請回答下列問題：
          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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