Question

（6分）一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；
（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_____，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)_____。
（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m³。

Answer 1

（6分，每空1分）（1）4、8        （2）CaF₂    （3）8、4      （4）16r³

試題分析：（1）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，B請別再晶胞內(nèi)，共計是8個。而A離子的個數(shù)個。
（2）根據(jù)（1）可知，該離子化合物的化學(xué)式是AB₂。又因為A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則A是Ca，B是F，所以化學(xué)式是CaF₂。
（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈣離子周圍距離最近的陰離子F^－數(shù)為8個，而陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)4個。
（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的面半徑是4rm，所以晶胞的邊長是，因此晶胞的體積是16r³。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的重要考點和題型，試題綜合性強，注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確晶胞中離子個數(shù)的計算原則和依據(jù)，有利于提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。