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          已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y:154pm  Z：125pm  W:117pm ，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，
          下列說(shuō)法正確的是（    ）
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		X
           
          Y
                     		 
                     		 
                     		W
                     		 
           
           
          A．元素Z處于周期表的陰影位置 
          B．X與W形成的化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物 
          C．X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X＞W(wǎng)
          D．Y、W的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.089
          		0.102
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、-2
          		-2
          A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R
          C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
          D．相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：M>L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                 
          A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① 
          C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是
          A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素    
          B．12C和14N含有相同的中子數(shù)
          C．12C和 13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素  
          D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是
          A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
          B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
          C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
          D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說(shuō)法不正確的是
          A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料 
          B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z 
          C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) 
          D．W、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2Y 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          X
          		Y
          Z
          		W
           
          A．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
          B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
          A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 
          B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 
          C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 
          D．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X  
          B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 
          C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 
          D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X 
          

			
          

			
          
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