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        1. 【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

          ①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

          ②、 KMnO4+ HCl(濃)= KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

          針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

          (1)配平②的化學(xué)方程式________;

          (2)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________

          (3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____;

          (4)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___;

          (5)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

          A.還原性 B.酸性 C.氧化性

          【答案】 2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 1:2 ab

          【解析】(1)Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子。氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)反應(yīng)①中氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),因此轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則用單線橋表示①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;(3)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知Cl2、SO2KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>KMnO4 >Cl2>SO2;(4)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是硫酸和氯化氫,物質(zhì)的量之比為1:2;(5)反應(yīng)②中還有氯化錳生成,所以氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)除了還原性以外還有酸性,答案選ab。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (Ⅱ)B C D E
          (Ⅲ)B E
          根據(jù)以上信息填空:
          (1)A的分子式是 , A的官能團(tuán)的名稱是
          (2)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是
          (3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式 . 寫出C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (4)與B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有很多,滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種. ①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu).

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          A. He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
          B. He和 He互為同位素
          C. He原子核內(nèi)含有3 個(gè)中子
          D. He具有較強(qiáng)的金屬性

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