【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是
A.a點的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B.b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
C.c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.d、e點對應溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e
【答案】B
【解析】
A．a點的溶液中，100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液為20mL，NH4HSO4過量，剩余的NH4HSO4大約是Na+的4倍，已知NH4HSO4=NH4++H++SO42-，所以c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；
B．b點NaOH為100mL，NH4HSO4與NaOH等物質(zhì)的量反應生成等濃度的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液顯弱酸性，由于Na+、SO42-都不水解，所以c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解顯酸性，水解程度較小，所以c（NH4+）＞c（H+），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C．c點的溶液pH=7，NaOH稍微過量，則c（Na+）＞c（SO42-），溶液中c（OH-）=c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故C正確；
D．d、e點對應溶液中，氨水過量，溶液顯堿性，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，由圖可知，e點溶液中氫氧根離子濃度大，則水的電離程度小，即水電離程度大小關(guān)系是d＞e，故D正確；
故選B。
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定
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【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列有關(guān)說法正確的是
A.由圖①可知：該反應的△H＞0
B.在圖②中的t1時充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，平衡右移
C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2
D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度
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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：
金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。
請回答下列問題：
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_____________。
（3）“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為__________________。
（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計算式即可)。
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【題目】下表中各粒子、粒子對應的立體構(gòu)型及解釋均正確的是( )
選項 | 粒子 | 立體構(gòu)型 | 解釋 |
A | 氨基負離子(NH2—) | 直線形 | N原子采用sp雜化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3雜化 |
C | 碳酸根離子(CO32—) | 三角錐形 | C原子采用sp3雜化 |
D | 碘三正離子（I3+) | V形 | I原子采用sp3雜化 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。
（1）鐵元素位于 第____族____區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫出步驟②中pH＝1時所發(fā)生反應的離子方程式：__________；
（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；
（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應是____，寫出步驟⑥的化學方程式_____。
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【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為S+ 2KNO3+ 3C
3CO2↑+ A + N2↑(已配平)
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中
鍵與
鍵數(shù)目之比為____________。
（2）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_________。
（3）下列有關(guān)說法正確的是______________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
（4）含有Cu2+ 的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍色溶液，試寫出反應的離子方程式：_______。
（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。
已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學式為______________。
②在該晶體中，B與N形成共價鍵的鍵長(d)為________________________pm（列式即可）。
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