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          除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
          

          


          
 
混合物
試劑
分離方法
          

          
A
苯（苯酚）
溴水
過濾
          

          
B
乙烷（乙烯）
氫氣
加熱
          

          
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸餾
          

          
D
乙醇（水）
新制生石灰
蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．苯酚與溴水反應(yīng)，生成三溴苯酚與苯互溶；
          B．應(yīng)加入過量的氫氣；
          C．乙酸乙酯在堿性條件下水解；
          D．新制生石灰與水反應(yīng)，可減少乙醇中水的量．
          解答：解：A．苯酚與溴水反應(yīng)，生成三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故A錯誤； 
          B．應(yīng)加入過量的氫氣，引入了新的雜質(zhì)氫氣，不符合除雜原則，故B錯誤；
          C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故C錯誤；
          D．新制生石灰與水反應(yīng)，可減少乙醇中水的量，然后蒸餾可制備無水乙醇，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查物質(zhì)的分離提出，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如（1）變化：
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是
          二
          二
          周期
          VIA
          VIA
          族．
          （2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
          氫鍵
          氫鍵
          ．
          （3）在C分子中，Y原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是
          [Ar]4s24p3
          [Ar]4s24p3
          ．
          （4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學式為
          XO3
          XO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
          　
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
          (1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。
          (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。
          (3)在C分子中，Y原子的雜化方式為________，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。
          (4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn＋(X代表某元素符號)離子，棱上的Cl－換為O2－，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學式為___________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：            

          


          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題： 
          


          （1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
          


          （2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_____________  。
          


          （3）在C分子中，Y原子的雜化方式為           
，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                              
。
          


          （4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學式為         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：濟南一模
				題型：問答題
			
          

						
          短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如（1）變化：
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
          （2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在______．
          （3）在C分子中，Y原子的雜化方式為______，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
          （4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學式為______．

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				科目：高中化學
				來源：2013年山東省濟南市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如（1）變化：
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
          （2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在______．
          （3）在C分子中，Y原子的雜化方式為______，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
          （4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學式為______．

          

			
          

			
          
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