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          【題目】大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（ ）
          A. 煤的干餾 B. 石油分餾 C. 重油裂解 D. 重油裂化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】本題考查的是對石油煉制產(chǎn)品的了解，難度較小。
          A.煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條下加熱，生成煤焦油、焦炭和焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故錯誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，故錯誤；C.裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油的加工過程，故正確；D.石油裂化的目的是微粒提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價鐵（Fe）進行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
          （1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。
          （2)研究表明，零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。
          針對假設(shè)I：做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
          ②針對假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。
          （3）將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（ ）
          A.原子量
          B.化合價
          C.原子半徑
          D.元素的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH－的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：
          (1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。
          (2)OB段曲線所表示的反應(yīng)，用一個離子方程式表示為____________________。
          (3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )
          A. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H 共價鍵 B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有H-F共價鍵數(shù)目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是
          A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
          B．7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
          C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。
          請回答下列問題：
          （1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
          （2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。
          （3）C與F形成的常見化合物屬于_______化合物（填“共價”或“離子”)。
          （4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________�？茖W(xué)家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為__________。
          （5）化合物M屬于_______化合物（填“共價”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過程______________。
          （6）化合物M和化合物N反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Al2O3
          CO2
          B
          純堿
          H2SO4
          KMnO4
          CuO
          SO2
          C
          KOH
          HNO3
          NaHCO3
          Na2O
          N2O5
          D
          燒堿
          H2S
          K2CO3
          CaO
          NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是
          A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10-5
          B．①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①
          C．點①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
          D．點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1
          

			
          

			
          
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