Question

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生CO₂氣體為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是

③

（從下面的選項(xiàng)中選擇），反應(yīng)過程中有關(guān)離子方程式為：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

，

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
①逐漸減小  ②逐漸增大  ③先逐漸增大，然后減小④先逐漸減小，然后增大．

Answer 1

分析：碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，然后在生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答：解：碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，此時(shí)溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當(dāng)完全生成碳酸氫根離子時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減�。�
故答案為：③；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．