Question

在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H₂和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為（　　）

A．等于6.72g

B．小于6.72g

C．大于6.72g

D．無法計(jì)算

Answer 1

分析：H₂和CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，都使Na₂O₂粉末增重，根據(jù)方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始CO的質(zhì)量，水與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始H₂的質(zhì)量，HCHO（g）與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，
HCHO相當(dāng)于H₂和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na₂O₂粉末增重為HCHO的質(zhì)量．
根據(jù)相對氫氣的密度為14，計(jì)算混合氣體平均摩爾質(zhì)量，計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷混合物是否完全燃燒，若HCHO（g）、H₂和CO組成的混合氣體完全燃燒，則Na₂O₂粉末增重為混合氣體的質(zhì)量．若不能完全燃燒則Na₂O₂粉末增重小于混合氣體的質(zhì)量．

解答：解：混合氣體相對氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×14=28g/mol．
6.72g混合氣體的物質(zhì)的量為

6.72g

28g/mol

=0.24mol．
氧氣的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol．
根據(jù)方程式
2CO+O₂=2CO₂；
2H₂+O₂=2H₂O；
HCHO+O₂=CO₂+H₂O；
可知混合物完全燃燒需氧氣的物質(zhì)的量大于0.24mol×

1

2

=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃燒，Na₂O₂粉末增重小于混合氣體的質(zhì)量，即小于6.72g．
故選：B．

點(diǎn)評：解題關(guān)鍵清楚：1、若HCHO（g）、H₂和CO組成的混合氣體完全燃燒，則Na₂O₂粉末增重為混合氣體的質(zhì)量．若不能完全燃燒則Na₂O₂粉末增重小于混合氣體的質(zhì)量．2、根據(jù)方程式判斷混合物完全燃燒需氧氣量．