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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質，下列說法錯誤的是( )
          A.屬于堿式鹽，可用作凈水劑
          B.與足量反應的離子方程式為：
          C.可用稀硫酸和溶液檢驗鐵紅中是否含有
          D.“冷卻結晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A．Fe4(OH)2(SO4)5電離后的陰離子為OH-和SO42-，陽離子為Fe3+，屬于堿式鹽，其中Fe3+可水解產生Fe(OH)3的膠體，吸附水中的雜質，可作凈水劑，A選項正確；
          B．FeSO4與足量NH4HCO3反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-===FeCO3+CO2↑+H2O，B選項錯誤；
          C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCO3，若含有，溶液會生成藍色沉淀，若不含有，則無明顯現象，C選項正確；
          D．“冷卻結晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角、玻璃棒，D選項錯誤；
          答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉和鉀是極活潑的金屬元素，鈉和鉀及化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
          （1）寫出兩種可以食用的含鈉化合物的化學式：________。將0.01 mol下列物質(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是(溶液體積變化忽略不計)_______。
          （2）由于鉀比鈉更活潑，制備K2O一般是用單質鉀還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，試寫出用鉀與硝酸鉀反應制取K2O的化學方程式(還有一種單質生成)：______________________。K2O2也有強氧化性，試寫出其與SO2發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。
          （3）某學生用Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數據(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))
          實驗序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          鹽酸體積/mL
          50
          50
          50
          50
          固體質量/g
          3.06
          6.12
          9.18
          12.24
          生成氣體體積/L(標況)
          0.672
          1.344
          1.568
          1.344
          根據數據計算所用鹽酸的物質的量濃度為__________，原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)從A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白質等四種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。
          ①蠶絲的主要成分是__________。
          ②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。
          ③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標。 
          ④可清除熱水瓶內膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。
          (2)A、B、C、D、E均為中學常見有機物，其轉化關系如下圖，回答下列問題： 
           
          ①E物質的結構簡式為____________，AB的化學方程式為____________。
          ②實驗室利用A和C制取D，反應的化學方程式為_____，收集裝置可選用下圖______裝置(填標號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )
          A.甲分子含有6個手性碳原子
          B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物
          C.丁和石墨互為同素異形體
          D.甲生成丁的反應屬于分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
          請問答下列問題：
          （1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。
          （2）反應⑤的化學方程式為____________________________。
          （3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。
          （4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________。
          （5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（ ）
          A.平衡正向移動B.X的轉化率不變
          C.X的轉化率減小D.Y的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應有：
          ① 
          ② 
          ③ 
          ④ 
          回答下列問題：
          (1)________。
          (2)時，向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應③，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中的體積分數為80%，則0~5min內反應的平均速率________，該溫度下反應的平衡常數為________，下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。
          A.固體的物質的量不再變化
          B.體系的壓強保持不變
          C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
          D.單位時間內消耗和生成的物質的量相等
          (3)一定條件下進行反應③，正向反應速率與時間的關系如圖所示，時刻改變了一個外界條件，可能是________。
          (4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反應③體系中和的分壓隨時間變化的關系如圖所示(已知溫度：)
          時，隨時間變化關系的曲線是________，時，隨時間變化關系的曲線是________。向時已經達到平衡狀態(tài)的反應③體系中再充入一定量的，再次達到平衡時，與的物質的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
          A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
          B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
          C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
          D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。
          下列說法中，不正確的是
          A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度
          B. ②中現象產生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
          C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
          D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應
          

			
          

			
          
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