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          用濃度為98％，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制0.2mol/L的硫酸溶液250mL．
          

          (1)按操作的先后順序?qū)懗鏊鑳x器的名稱________．
          

          (2)某學生通過計算后進行如下操作：
          

          用量筒量取密度為1.84g/cm3，濃度為98％的濃H2SO4 2.66mL，向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，立即將稀釋后的溶液直接倒入250mL的容量瓶中，然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線，把容量瓶蓋緊搖勻，再裝入試劑瓶中．
          

          試指出該生操作中的6處錯誤
          

          ①________________；
          

          ②________________；
          

          ③________________；
          

          ④________________；
          

          ⑤________________；
          

          ⑥________________．
          

          (3)誤差分析：下列情況使所配制的溶液濃度比實際濃度偏大、偏小還是無影響？
          

          A．燒杯、玻璃棒未用蒸餾水洗滌
          

          [　　]
          

          B．容量瓶使用前用蒸餾水洗后未干燥
          

          [　　]
          

          C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
          

          [　　]
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		



(1)量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管



          (1)量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管
          

          (2)①濃H2SO4的體積應為2.7mL
          

          ②量筒不能用作溶解濃H2SO4的容器
          

          ③水不能注入濃H2SO4中
          

          ④溶液冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶
          

          ⑤應洗滌燒杯與玻璃棒2～3次
          

          ⑥加蒸餾水至刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管
          

          (3)A．偏小,B．無影響,C．偏大
          




          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

          （1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？（寫出計算過程）
          2240mL
          2240mL

          某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
          由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
          由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
          ．
          （2）由題中信息計算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計算過程）而實際實驗中消耗鹽酸的體積為
          50
          50
          mL，可能原因是：
          由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
          由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題
          （1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
          500mL
          500mL
          ）、托盤天平、膠頭滴管、燒杯，還需要
          玻璃棒
          玻璃棒
          玻璃儀器才能完成該實驗．使用容量瓶前必須進行的操作是
          檢查容量瓶是否漏水
          檢查容量瓶是否漏水
          ．
          （2）需用天平稱取
          8.0
          8.0
          克固體，應放在
          燒杯
          燒杯
          （儀器）中稱量．
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無影響）
          ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
          偏高
          偏高

          ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：
          偏低
          偏低

          （4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          0.4
          0.4
          mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為
          0.8
          0.8
          g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需
          80
          80
          mL恰好完全反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗題．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
          

          


          
實驗步驟
有關問題
          

          
（1）計算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為
          7.5
          7.5
          g
          

          
（2）稱量KCl固體
稱量過程中主要用到的儀器有
          托盤天平、藥匙
          托盤天平、藥匙
          

          
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解
為加快溶解速度，可采取的措施是
          攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
          攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
          

          
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
為防止溶液濺出，應采取的措施是
          玻璃棒引流
          玻璃棒引流
          

          
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線
在進行此操作時應注意的問題是
          加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
          加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
          你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由．
          低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
          低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗題
          


          （1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
          


          準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na2CO3還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          V（燒堿溶液）/mL
          
            		
  
  
          V（鹽酸）/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          初始讀數(shù)
          
            		
  
  
          末尾讀數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          10.00
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          21.52
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          10.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          21.98
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          10.00
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          24.80
          
            		
 
          

          


           
          


          試回答：
          


          ①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
          


          ②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______    
_％。
          


          ③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
          


          A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
          


          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
          


          C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
          


          D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
          


          （2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          ①用        
 (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
          


          ②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為        。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V
mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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