電解含下列離子的水溶液.若陰極析出相等質(zhì)量的金屬.則消耗的電量最多的是 A. Ag + B. Cu2+ C. Na+ D.Mg2+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是

A. Ag ⁺ B. Cu²⁺ C. Na⁺ D.Mg²⁺

【答案】

【解析】略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	在水中	在乙醚中
TiC1₄	136	強(qiáng)烈水解	易溶
SiCl₄	58	強(qiáng)烈水解	易溶
FeCl₃	303（升華）	水解	易溶

從粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是

（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶 B．蒸餾 C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；陰極產(chǎn)物是

鈉

．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：

Ti+

HF═

H⁺

H₂↑
（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是

飽和食鹽水

、

濃硫酸

．（填試劑名稱）
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C1₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl₂通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

TiO₂+2Cl₂+2C

△

TiCl₄+2CO

TiO₂+2Cl₂+2C

△

TiCl₄+2CO

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選修2-化學(xué)與技術(shù)]
三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問(wèn)題．

（1）操作1為

；
（2）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中，玻璃棒的作用完全相同的是

（填選項(xiàng)字母）；
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
②測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

；加入Na₂CO₃溶液調(diào)pH至4.0?4.5，其目的為

；加入NH₄F后除掉的雜質(zhì)是

；
（4）草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni₂O₃，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為

；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后采用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為

．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為

；
（6）電解法制取Ni₂O₃的實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，獲得Ni₂O₃固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（3）測(cè)定ClO₂（如右圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是

；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；
③測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和．C^2-與D⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同．A、B組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫出用電子式表示M的形成過(guò)程：

．
（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：

．
（3）Y的水溶液顯酸性原因是

．（用離子方程式表示）
（4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：

．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D²_離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、D元素按1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

．
（2）常見(jiàn)化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵有

．
若以W溶液為電解質(zhì)溶液，鐵棒為電極構(gòu)成電解池，該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：

（3）在恒容密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為：c（A₂）=9.00mol/L；（C₂）=3.00mol/L，c（CA₃）=4.00mol/L．則C₂的起始濃度為

mol/L；A₂的轉(zhuǎn)化率為

%．
（4）A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

（5）用E₂D₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到N₂及CO₂等無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

．

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