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          在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支試管加硝酸，另一支試管加NaOH溶液，然后再分別通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成．則下列結(jié)論合理的是

          1. A.
            氯化鋇有兩性
          2. B.
            兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
          3. C.
            SO2是有還原性的酸性氧化物
          4. D.
            升高pH，可使SO2水溶液中SO32ˉ離子濃度減少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：根據(jù)二氧化硫和氯化鋇的相關(guān)性質(zhì)來解題，二氧化硫與氯化鋇混合時不反應，但加入硝酸后可以將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；若加入氫氧化鈉溶液，亞硫酸會與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉會與氯化鋇發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀；二氧化硫價態(tài)居中，其化合價既可以升高又可以降低，具有氧化性和還原性；pH值增大，溶液顯堿性，利于吸收二氧化硫．
          解答：A．氯化鋇為強酸和強堿生成的鹽，所以不具有兩性，故A錯誤；
          B．第一支試管里面生成沉淀為硫酸鋇，第二支生成沉淀為亞硫酸鋇，故B錯誤；
          C．二氧化硫可以與水反應生成亞硫酸，為酸性氧化物，化合價為+4價，還可以失去兩個電子生成+6價的硫，故具有還原性，故C正確；
          D．氯化鋇溶液中升高pH值，可增大SO2的吸收，溶液中SO32ˉ離子濃度增大，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查如何讓原本不反應的二氧化硫與氯化鋇發(fā)生反應的兩種方法，及相應的反應過程和產(chǎn)物，二氧化硫具有氧化性和還原性，易與堿液反應等知識點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?商丘二模）用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是    16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
          Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有濃硫酸的特性）

          （1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
          B
          B
          、
          A
          A
          、
          D
          D
          ．

          （2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是
          加熱催化劑
          加熱催化劑
          ．
          （3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法．
          ①原因
          Na2SO3變質(zhì)
          Na2SO3變質(zhì)
          ．驗證方法
          取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
          取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
          ．
          ②原因
          硫酸濃度較低
          硫酸濃度較低
          ．驗證方法
          用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
          用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
          ．
          （4）將足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024個電子轉(zhuǎn)移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為
          SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
          SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
          ．
          （5）用25.2gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間將反應產(chǎn)生的SO2全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3.2g，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
          （1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
          H-S-H
          H-S-H
          ，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應方程式
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          ．
          （3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

          ①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
          相同
          相同
          ；
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應的化學方程式為
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          ．
          （4）某同學將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
          AC
          AC
          ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
          當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
          當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
          （寫出其中一種即可）．
          A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
          （5）圖2是1molXO2和1molCO反應生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
          寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?唐山二模）圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．

          回答下列問題：
          （1）A元素在周期表中的位置是
          第3周期ⅦA族
          第3周期ⅦA族
          （填所在周期和族），K固體中所含的化學鍵有
          離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
          離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
          ．
          （2）①D的水溶液與G反應的離子方程式為
          Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
          Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
          ．
          ②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應的化學方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          （3）若將標準狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反應后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
          Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
          Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
          ．
          （4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則A單質(zhì)與含M的溶液反應的離子方程式為
          Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
          Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
          ①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
          ②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
          ③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
          已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
          （1）寫出氨氣的電子式：
           
          ，深藍色離子的化學式：
           
          ，A的化學式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
          ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
           
          ．
          ②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
           
          ．
          ③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
           
          ．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Cl2和SO2是中學化學中常見的氣體．
          （1）某活動小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          ①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
           
          ？（填“相同”或“不同”之一）．
          ②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
           
          ；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為
           
          ．
          ③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為
           
          ．
          ④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
           
          （離子方程式不必配平）．
          （2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
          ①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
           
          ；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式
           
          ．
          ②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應：
          Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
          MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
           
          （填下列各項序號）．
          ③設(shè)計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
           
          ．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．
          

			
          

			
          
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