Question

實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖1：
 （1）某同學進行實驗時可能有如下操作：
①連接好裝置并檢查氣密性
②緩緩加熱；
③在燒瓶里加入MnO₂粉末；
④通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯氣；
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
其中正確的操作順序是

 

．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

 

．
（3）制得的氯氣可選用

 

來干燥，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
（4）在實驗室里，常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來制取HCl，HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，它的水溶液叫氫氯酸，即鹽酸
 ①實驗室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制

 

的發(fā)生裝置（填O₂、Cl₂、CO₂中的一種）．
 ②收集氯化氫氣體時應采用

 

法．
 ③實驗室可用

 

試紙放在瓶口檢驗HCl是否充滿了集氣瓶．
 ④圖2哪些裝置可作為多余氯化氫的吸收裝置？

 

．

Answer 1

分析：（1）按照先連接裝置檢查氣密性、裝入藥品、開始加熱產(chǎn)生氯氣、收集氯氣、尾氣處理的順序進行排序；
（2）根據(jù)實驗室制取氯氣的反應原理寫出反應的化學方程式；
（3）氯氣不與硫酸反應，可以使用濃硫酸進行干燥；氯氣有毒，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；
（4）①根據(jù)信息可知，制取氯化氫反應中，反應裝置為固液加熱裝置，據(jù)此進行判斷；
②氯化氫密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集；
③氯化氫溶于水，溶液顯示酸性，可以使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體；
④氯化氫極易溶于水，吸收氯化氫雜質應該使用放倒吸裝置．

解答：解：（1）先選取裝置并連接裝置、檢查裝置氣密性，然后分別加入藥品二氧化錳、濃鹽酸，加熱燒瓶使反應開始，收集氯氣，對尾氣進行稱量，按照以上順序進行排序為：①③④②⑥⑤，
故答案為：①③④②⑥⑤；
（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯化氫與濃硫酸不發(fā)生反應，通常使用濃硫酸干燥氯氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應，所以多余的氯氣可以使用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：濃硫酸；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）①常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來制取HCl，反應裝置與制取氯氣反應裝置相同；而制取氧氣利用的是加熱高錳酸鉀固體、制取二氧化碳利用的是碳酸鈣與鹽酸反應，反應不需要放熱，故驗室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制氯氣的發(fā)生裝置，故答案為：Cl₂；
②氯化氫的密度大于空氣，不與空氣成分反應，所以可以使用向上排空氣法收集氯氣，故答案為：向上排空氣；
③氯化氫溶液為酸性溶液，檢驗氯化氫氣體可以使用濕潤的藍色石蕊試紙，故答案為：濕潤的藍色石蕊；
④氯化氫極易溶于水，尾氣吸收時應該采用防止倒吸裝置，所以正確的裝置為AC，故答案為：AC．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法、氯化氫的制法，題目難度中等，注意掌握實驗室中常見氣體的制取原理及裝置選擇，注意尾氣吸收時，易溶于水的氣體應該采用防止倒吸裝置．