【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是
A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2
C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D．NH3＋HCl=NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是
A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可利用此原理刻蝕玻璃
D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是
A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸
C. 滴加少量硫酸銅溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )。
A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C
C. B的最高價(jià)氧化物的水化物能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
D. A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))．
a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng) d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，
在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號(hào))，與之相關(guān)的離子方程式為 ； 。
若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為 。
（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填序號(hào))。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，
向陰極移動(dòng)
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．當(dāng)粗銅消耗6．4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產(chǎn)生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)_____________________(填能或不能)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),理由是_____________________________________。
A、使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)。
B、使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)。
C、使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯。
D、使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯。
（3）乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用________________________來驗(yàn)證,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH 試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中不正確的是：
A. Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B. Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽極移動(dòng)
C. 膠體中Fe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動(dòng)
D. 光線通過Fe(OH)3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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