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          在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是（　　�。�
          


          A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          


          B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          


          C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          


          D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          


          【解析】在檢驗SO42－時，必須首先排出其他離子的干擾，所以要先加入鹽酸，若沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液來檢驗。硝酸具有氧化性，因此若含有SO32－，則被氧化生成SO42－，因此無法證明原溶液中是否SO42－，因此正確的答案是C。
          


           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
          （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
          ①②③④⑤
          ①②③④⑤
          ．
          （2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是
          D
          D
          ：
          A．NaOH    BaCl2    Na2CO3 B．BaCl2  Na2CO3    NaOH     C．BaCl2 NaOH    Na2CO3 D．Na2CO3 NaOH    BaCl2
          （3）實驗室檢驗SO42-所用的試劑為
          稀鹽酸和氯化鋇溶液
          稀鹽酸和氯化鋇溶液
          ．
          （4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
          溶解時：
          攪拌，加速溶解
          攪拌，加速溶解
          ；過濾時：
          引流，防止外灑
          引流，防止外灑
          ；蒸發(fā)時：
          攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
          攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理不正確的是
          ③⑤
          ③⑤

          ①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
          ②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
          ③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液�、芙o試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3
          ⑤點燃添滿酒精的酒精燈
          ⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血（血液可看作是膠體分散系）II．某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題
          （1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：
          250mL容量瓶、玻璃棒
          250mL容量瓶、玻璃棒
          ．
          （2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
          ①計算 ②稱量膽礬
          2.5
          2.5
          g ③
          溶解
          溶解
          ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
          （3）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
          轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒棒引流
          轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒棒引流
          ．
          （4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
          偏低
          偏低
           （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標(biāo)簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法．
          

          


          
鑒別對象
實驗操作、現(xiàn)象
          

          
Cu2+

          取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成
          取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成
          

          
SO42-

          取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗）．

          （1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是
          排出裝置中的氧氣
          排出裝置中的氧氣
          ．
          （2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          ．
          （3）當(dāng)B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導(dǎo)致危險
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導(dǎo)致危險
          ．
          （4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          可以證明其中是否含有Fe3+離子．
          （5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          ．
          （6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是
          B
          B
          ．
          A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
          甲、乙、丙三位同學(xué)分別對兩次B中得到的溶液進行了有關(guān)離子的檢測，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
          乙、丙
          乙、丙
          ．
          

          


          

第一次B中溶液含有離子
第二次B中溶液含有離子
          

          
甲
有Fe2+，無Fe3+
有SO 42-
          

          
乙
既有Fe3+，又有Fe2+
有SO 42-
          

          
丙
有Fe3+，無Fe2+
有Fe2+
          上裝置中，棉花中浸有溶液是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，其作用是
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省梅縣東山中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
          （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                 。
          （2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是        
          A．NaOH BaCl2 Na2CO3B．BaCl2 Na2CO3 NaOH
          C．BaCl2NaOH Na2CO3D．Na2CO3NaOH BaCl2
          （3）實驗室檢驗SO42-所用的試劑為                             。
          （4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
          溶解時：                                      
          過濾時：                                      
          蒸發(fā)時：                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆陜西省岐山縣高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
          


          A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
          


          B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
          


          C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
          


          D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
          


          E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
          


          F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
          


          G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
          


          H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：
          


          正確操作步驟的順序是：                                     
。
          


          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+
          


          該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                        
。
          


          若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               
。
          


          （3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：  NaBiO3+  MnSO4+ 
H2SO4—  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ 
NaMnO4+  H2O
          


          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          


          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案