【題目】下列敘述正確的是
①靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)
②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料
③光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池的主要成分是硅
④常溫下，鋁制容器盛放稀硫酸
⑤三氧化二鋁可以做耐火材料
A. ②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。
資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25 ℃，沸點(diǎn)：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。
（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。
（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。
（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。
（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將2.7 g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積是（ �。�
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 LD.4.48 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確
A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性：NH4+>Cl－
C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖象說(shuō)明：此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___(填字母)。
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取的措施是_________。
Ⅱ、下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y
2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。
(1)若Z和X為氣體，則Y為____體（填氣或非氣）。
(2)升高溫度，v正____，v逆____（填增大或減�。�
(3)此平衡的平衡常數(shù)計(jì)算公式為：____________，溫度升高，K____（填增大或減�。�。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時(shí)，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大
b．將CH3OH(g)從體系中分離
e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
d．使用高效催化劑
（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒、稀硫酸
B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片、稀鹽酸
D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液
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