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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗測得下列四種溶液的pH如圖所示：
          精英家教網
          其中溶液呈堿性的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：常溫下，當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．
          解答：解：A、稀硫酸的pH小于7，顯酸性，故A錯誤；
          B、碳酸的pH小于7，顯酸性，故B錯誤；
          C、碳酸鈉溶液的pH大于7，顯堿性，故C正確；
          D、氯化鈉溶液的pH等于7，顯中性，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了溶液PH的酸堿性判斷，較容易，解答本題要充分理解溶液的酸堿性與溶液pH大小之間的關系方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果．例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

          根據(jù)這一分類法回答下列問題：
          （1）將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸上（常溫下）：

          （2）某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種方案：
          方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
          方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實驗．
          ①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
          ②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質中的KCl和NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請你設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質：
          焰色反應透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應呈黃色為氯化鈉
          焰色反應透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應呈黃色為氯化鈉
          ．
          ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的
          H2SO4
          H2SO4
          可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為
          H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
          H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          ④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質）：
          在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
          在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （Ka）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
           
          ．
          （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是
           
          ．
          A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
          c(H+)
          c(HF)
            D．
          c(OH-)
          c(H+)
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          （3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
          （4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
          依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
           
          ．
          （6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移
           
          mol電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學質量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表： 
          H2CO3
          Ka1=4.3×10-7
          H2C2O4
          Ka1=5.6×10-2
          Ka2=5.6×10-11
          Ka2=5.42×10-5
           
          （1）設有下列四種溶液：
          A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液??????? B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
          C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液???????? D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
          其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
          （2）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。
          剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_________，BC段發(fā)生反應的離子方程式為_____，D點時混合溶液中由水電離產生的c（H+）=_________ mol/L。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市石景山區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          化學式
          
            		
  
  
          HF
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （Ka）
          
            		
  
  
          7.2×10-4
          
            		
  
  
          K1=4.4×10-7
          
  
          K2=4.7×10-11
          
            		
  
  
          3.0×10-8
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
          


          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)       
ΔH＝－57.3kJ/mol
，
          


          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
          


          （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。
          


          A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．        
D．
          


          （3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
          


          


          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          


          B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          


          C．②點時，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
          


          D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—)<
c(Na+)＝0.1mol/L
          


          （4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          


          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
          


          ___________________________________________________________。
          


          （6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移     
mol電子。 
          


           
          

			
          

			
          
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