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          【題目】在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)的
          B.若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則
          C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有
          D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，故A錯(cuò)誤，符合題意；
          B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，則，故B正確，不符合題意；
          C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的方向移動，則，故C正確，不符合題意；
          D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，狀態(tài)b時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小，所以狀態(tài)a的小，故D正確，不符合題意；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
          A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
          B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
          C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
          D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】800°C時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.20
          0.10
          0.08
          0.07
          0.07
          0.07
          (1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。
          (2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)
          (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。
          A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時(shí)存在
          (4)下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
          A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度
          C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑
          (5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示v(正)<v(逆)的點(diǎn)是____________。(填選項(xiàng))
          A．a B．b C．c D．d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是
          A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)＝v(CO2)
          B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且
          C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)
          D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
          請回答下列問題：
          （1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是___(填序號)。
          A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
          （2）物質(zhì)Y是____。
          （3）本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？___，原因是___。
          （4）除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____。
          （5）加氧化劑的目的是____。
          （6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體___，應(yīng)如何操作___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）
          A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3B.ΔH2>ΔH3
          C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
          ①生成了__molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是__。
          ②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(O2)=__。
          （2）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
          ①X的轉(zhuǎn)化率是__；
          ②由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；
          ③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時(shí)Y所占體積的百分比為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是
          A. 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大
          B. 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大
          C. 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）
          D. 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變
          

			
          

			
          
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