日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是
          


          選項(xiàng)       方法                                                                                         結(jié)論
          


          A             同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)           產(chǎn)生氫氣量：加過(guò)膽礬＝?jīng)]加膽礬
          


          B             向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃 氧化性：H2O2＞Fe3＋
          


          C             相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)  反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
          


          D             向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1
CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成                                                                               溶度積(Ksp)：ZnS＞CuS
          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A、鋅與硫酸銅生成銅，形成原電池，加膽礬的比未加膽礬的反應(yīng)速率快，但加膽礬的比未加膽礬的產(chǎn)生氫氣體積小，錯(cuò)誤；B、酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，錯(cuò)誤；C、粉狀比塊狀與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，正確；D、硫化鈉與硫酸鋅反應(yīng)時(shí)，硫化鈉過(guò)量，再加硫酸銅生成硫化銅沉淀，不是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。
          


          考點(diǎn)： 化學(xué)計(jì)算  氧化還原反應(yīng)  影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素  溶度積
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律．
          試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，HA和CH3COOH待測(cè)液（物質(zhì)的量濃度相同）．
          實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
          實(shí)驗(yàn)二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示．
          精英家教網(wǎng)
          分析通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)字化信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點(diǎn)不同，原因是
           
          ；
          （2）實(shí)驗(yàn)二中，若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對(duì)圖Ⅲ中c點(diǎn)橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值V3是否會(huì)有影響？
           
          ；（填“影響”、“不影響”）
          （3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
           
          ；
          （4）圖Ⅲ中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序?yàn)?!--BA-->
           
          ；
          （5）常溫下，圖Ⅱ中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8，則溶液中
          c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
           
          mol?L-1；
          （6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COOH）=
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、步驟I中減少的3g固體一定是混合物B、步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC、根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D、根據(jù)上述步驟II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
            ①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
          ②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
          ③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          ④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
          下列說(shuō)法正確的是
          A．氣體甲可能為CO2或者SO2
          B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
          C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—
          D．只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無(wú)法確定。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省高三12月月考理綜考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
          


          ①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
          


          ②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
          


          ③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)
2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          


          ④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　                                           
   （3分）
          


          （2）沉淀丙中一定含有                 
（1分），可能含有               
（1分）
          


          （3）該溶液中肯定存在的離子有                                   

          


          （4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                
　
          


          （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過(guò)量，該過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 
；                
；             
（根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案