Question

【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是______。

A. B.

C. D.

（2）①合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖1）：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。

②圖2t2時刻改變的條件是______，t3時刻改變的條件是______。

③某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則氮氣的轉(zhuǎn)化率______。

④絕熱恒容條件下，可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變

B.H2、N2的反應速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)氣體的溫度保持不變E.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

Answer 1

【答案】D 391 減小壓強 升高溫度 33.3% ACD

【解析】

(1) A+B→C為放熱反應，則A+ B的總能量大于生成C的總能量，所以A、B錯誤；

A+B→X (吸熱)，則X的能量大于A+B的總能量， X→C (放熱)，則X的能量大于C的總能量，所以C錯誤；故選D；

(2) ①工業(yè)合成氨反應為：3H2+N22NH3，反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2 kJ；可以算出N-H鍵鍵能為+391kJ；

②t2時刻，v正、v逆都減小，說明改變的條件是降溫或減壓，又因為此時平衡向逆向移動，所以改變的條件只能是減壓；

③設N2的濃度為x

平衡時，混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，可得：，解得；

④A．由于反應前后系數(shù)之和不同，壓強是變量，壓強不變時，反應達到平衡，A正確；

B．由反應系數(shù)可知，H2、N2的系數(shù)比為3∶1，根據(jù)反應速率之比等于系數(shù)比，H2、N2的反應速率比一直是3∶1，是定值，不能判斷平衡，B錯誤；

C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，m為定值，但n是變量，故M也為變量，可以判定平衡，C正確；

D．由于正反應放熱，隨著反應的進行，溫度在不斷變化，所以溫度可用來判定平衡，D正確；

E．容器內(nèi)氣體的密度，根據(jù)質(zhì)量守恒，m為定值，容器體積固定，V也為定值，故ρ是定值，不能判定平衡，E錯誤；

故選ACD。