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        1. [化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)]
          現(xiàn)代化工廠的設(shè)計(jì)理念是依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和工業(yè)生態(tài)學(xué)原理建立生態(tài)工業(yè)園區(qū).如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸一磷銨一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖.
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          根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題:
          (1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在
           

          A西部山區(qū)    B沿海地區(qū)     C發(fā)達(dá)城市      D東北內(nèi)陸
          (2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:①
           
          、②
           
          、③
           
          、④
           
          、⑤
           

          (3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
           
          ;磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣,其主要成分是
           
          (填化學(xué)式).
          (4)熱電廠的冷卻水是
           
          ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有
           
          (寫(xiě)出一種即可).
          (5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒(méi)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想.
           
          ,
           
          (寫(xiě)出兩點(diǎn)即可).
          分析:(1)該產(chǎn)業(yè)鏈需要大量的水、NaCl等所以應(yīng)建在沿海地區(qū);
          (2)根據(jù)流程圖中工業(yè)生產(chǎn)的原料,及發(fā)生的反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化分析;
          (3)沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng);根據(jù)生成磷肥的反應(yīng)分析;
          (4)沿海地區(qū)有豐富的海水資源;海水中含有豐富的Mg元素、溴元素等;
          (5)根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分分析.
          解答:解:(1)該產(chǎn)業(yè)鏈需要大量的水、NaCl等所以應(yīng)建在沿海地區(qū),故答案為:B;
          (2)①中冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3,②中熱電廠中向外提供的能量為電能,③沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱,④制硫酸時(shí)接觸室中二氧化硫被氧化,⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸,可用于制磷肥,故答案為:①Fe2O3 ②電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4
          (3)沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,其反應(yīng)方程式為:4FeS2+1102
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2;用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸,磷酸與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸二氫鈣,故答案為:4FeS2+1102
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2;Ca(H2PO42、CaSO4;
          (4)沿海地區(qū)有豐富的海水資源;海水中含有豐富的Mg元素、溴元素等可以制取Mg或溴,故答案為:海水;鎂或溴;
          (5)根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知,廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料,故答案為:廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了工藝流程,涉及的工業(yè)原理較多,題目難度中等,注意根據(jù)對(duì)應(yīng)的工業(yè)反應(yīng)原理分析.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?湖南二模)[化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)]
          純堿(Na2CO3)在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下:
          【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
          (1)將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度為30?350C
          (2)攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘
          (3)靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體
          (4)用少量蒸餾水洗滌、抽干
          (5)將所得固體轉(zhuǎn)人蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
          問(wèn)題:①反應(yīng)將溫度需控制在30?35曟,通常采取的加熱方法為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ;控制該溫度的原因是
          溫度過(guò)高時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈,溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率
          溫度過(guò)高時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈,溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率

          ②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
          相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小
          相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小

          【工業(yè)制備純堿】
          ③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為
          NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3
          NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3
          ;
          ④循環(huán)(I)、循環(huán)(II)中物質(zhì)的化學(xué)式分別為
          NaCl、CO2
          NaCl、CO2
          .兩種制備純堿的方法中,共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          [化學(xué)一選修/化學(xué)與技術(shù)]純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,很長(zhǎng)一段時(shí)間純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷.20世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生,經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法),并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠.其制堿原理的流程如下:
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          (1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說(shuō)明)
           
          、
           

          (2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是:
           
          、
           
          (填化學(xué)式).這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序
           
          (填“是”或“否”),原因是:
           

          (3)在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

          (4)使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
           
          (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán).從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是
           
          (舉一例).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】
          晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料,可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.
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          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示):
          (1)在上述生產(chǎn)過(guò)程中,屬于置換反應(yīng)的有
           
          (填反應(yīng)代號(hào)).
          (2)利用反應(yīng)③能制得純硅的原因是
           

          (3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑.將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是
           

          (4)A、B、C三種氣體在生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的是
           
          (寫(xiě)化學(xué)式);在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是
           
          (寫(xiě)化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是
           
          (寫(xiě)化學(xué)式).
          (5)工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為
           
           
          、
           

          (6)反應(yīng)生成的氣體只是A而不是B的原因是
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年湖南省十二校聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

          [化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)]
          純堿(Na2CO3)在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下:
          【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
          (1)將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度為30?35C
          (2)攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘
          (3)靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體
          (4)用少量蒸餾水洗滌、抽干
          (5)將所得固體轉(zhuǎn)人蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
          問(wèn)題:①反應(yīng)將溫度需控制在30?35曟,通常采取的加熱方法為    ;控制該溫度的原因是   
          ②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是   
          【工業(yè)制備純堿】
          ③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為    ;
          ④循環(huán)(I)、循環(huán)(II)中物質(zhì)的化學(xué)式分別為    .兩種制備純堿的方法中,共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為   

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