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        1. 精英家教網(wǎng)在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng):A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是( 。
          A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B、達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>cC、若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1:3
          分析:由圖可知,B2起始相同時,平衡時溫度T2對應(yīng)的AB3的含量大,則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則T2>T1,若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T2<T1;B2越大,達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大,且b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大,則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比,以此來解答.
          解答:解:A.該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),故A錯誤;
          B.由圖可知,橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量,增大一種反應(yīng)物的量必然會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化,則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大,即達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a,故B錯誤;
          C.由圖可知,B2起始相同時,T2對應(yīng)的AB3的含量大,若T2>T1,則該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確;
          D.b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大,則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)物均為雙原子分子,所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3,故D正確;
          故選CD.
          點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象,明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度較大,為易錯題.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)
          (1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
          ①該反應(yīng)△H
           
          O,△S
           
          0(填“>”或“<”),則該反
           
          自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)
          ②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
           

          (2)某溫度下,將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=O.1 mol?L-1
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ;
          ②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的
          1
          2
          ,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是
           
          (填序號).
          a.氫氣的濃度減少    b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加  d.重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
           
          ,且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中,一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2

          (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時,O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為______________。

          (2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是SO3和______________,或NO和______________(填它們的分子式)。

          (3)在其他條件不變的情況下,若改為起始時在1 L容器中充入2 mol NO2和2 mol SO2,則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(SO2)=______________mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (7分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH< 0

          根據(jù)題意完成下列各題:

          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K  =                        。

          (2)其它條件不變,僅把溫度改為500℃,請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的示意圖。

          (3)升高溫度,K值          (填“增大”、“減小”或“不變”),增大壓強(qiáng),

          K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=          

          (5)在其他條件不變的情況下,對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是(    )

          a.氫氣的濃度減少           b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小

          c.甲醇的物質(zhì)的量增加     d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (7分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH< 0
          根據(jù)題意完成下列各題:
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K =                       。
          (2)其它條件不變,僅把溫度改為500℃,請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的示意圖。

          (3)升高溫度,K值         (填“增大”、“減小”或“不變”),增大壓強(qiáng),
          K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=          
          (5)在其他條件不變的情況下,對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是(   )
          a.氫氣的濃度減少            b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加      d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (14分)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)

          (1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

           

          ①該反應(yīng)△H        O,△S        0(填“>”或“<”),則該反              自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)

                ②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是            。

          (2)某溫度下,將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=O.l mol·L -1。

                ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            

                ②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有

          關(guān)說法正確的是                (填序號)。

              a.氫氣的濃度減少                                      b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

              c.甲醇的物質(zhì)的量增加                                d.重新平衡時n(H2)/n(CH30H)增大

              ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為          ,且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是           。

           

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