【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結構特殊，根據(jù)如下轉化判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應①、②分別是加成反應和消去反應
B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）
C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內
D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(
)，杏仁含苯甲醛(
)。下列說法錯誤的是（ ）
A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應、取代反應
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內
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【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯誤的是
A.閉合開關K時，電極B為正極，且電極反應式為Br2+2e－===2Br－
B.裝置(Ⅰ)充電時，Na＋從左到右通過陽離子交換膜
C.裝置(Ⅰ)放電時，總反應為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr
D.該裝置電路中有0.1mole－通過時，電極X理論上析出2.56gCu
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中，A的原子半徑最小，B的族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。試回答下列問題：
(1)化合物
的電子式為______。
(2)化合物
的電子式為______。
(3)C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的化學式為______。
(4)將物質的量之比為1:1的
和
組成的混合氣體通入到a mol的過量固體
中，將反應后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產生無色混合氣體的體積為b L(標準狀況下)，反應后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。
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【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_______________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為___________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為___________，
(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子。
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
（步驟1：配制KMnO4標準溶液）
如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有___（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。
（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）
抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式____。
（5）滴定的終點為____。
（6）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。
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【題目】氮化鋁（A1N）是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有Al2O3雜質，為測定A1N的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案一）
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。
（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是___。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先___再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是___，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化，通入氮氣的目的是___。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____。
（方案二）
用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯
（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)____。
（方案三）
按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為____。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將___（填“偏高”“偏低’或“無影響”）。
（8）實驗室制取NO2氣體。在如圖4虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___（夾持儀器略）。
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【題目】
、
、
、
、
五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系，化合物
是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是
A.
與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽
B.與形成的化合物中含有離子鍵
C.、、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D.若元素
的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強于
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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