Question

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：

 

．
（2）呼吸面具中所用的藥品是

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：

 

；離子方程式為：

 

．
（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

 

（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：

 

．
（6）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：

 

．
（7）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式

 

．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)除雜原則解答，選擇試劑保證不能引入新雜質(zhì)，不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)，能生成被提純的物質(zhì)最后，便于分離復(fù)原，通入足量二氧化碳可除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃；
（2）過(guò)氧化鈉Na₂O₂因能與CO₂反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來(lái)源；
（3）Al（OH）₃是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，Al³⁺離子全部沉淀需要所加的試劑過(guò)量，所以全部沉淀Al³⁺最好不用強(qiáng)堿，一般選擇用弱堿，如氨水溶液，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
（4）硅酸鈉易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸而變質(zhì)；
（5）氯氣和熟石灰反應(yīng)（制漂白粉）生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫；
（7）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑；HCl中Cl元素化合價(jià)部分升高為0價(jià)，被氧化，則HCl既表現(xiàn)為酸性，又表現(xiàn)出還原性，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

解答：解：（1）向Na₂CO₃中通入足量二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量二氧化碳；
（2）因過(guò)氧化鈉為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）Al（OH）₃是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿不溶于弱堿，氨水是弱堿溶液，可以加入過(guò)量氨水于可溶性的鋁鹽中，全部沉淀Al³⁺，且Al（OH）₃不溶于弱堿氨水溶液，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：氨水與可溶性的鋁鹽；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）硅酸鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉而變質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（5）氯氣和熟石灰反應(yīng)（制漂白粉）生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
故答案為；2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
（6）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)．如：正長(zhǎng)石KAlSi₃O₈不能改寫成 K₂O?Al₂O₃?3SiO₂，應(yīng)改寫成K₂O?Al₂O₃?6SiO₂．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H₂O一般寫在最后，所以CaMg₃Si₄O₁₂可表示為：CaO?3MgO?4SiO₂，
故答案為：CaO?3MgO?4SiO₂；
（7）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸加熱來(lái)制取氯氣，原理是：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，MnO₂得2e^-，所以MnO₂是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；HCl→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，HCl分子失e^-，所以HCl是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以Cl₂是氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22e^-，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2e^-；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，掌握反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，主要（7）參加反應(yīng)的鹽酸一部分作還原劑，一部分作酸，題目難度中等．