【題目】下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是
A.硝酸可以與甘油反應生成烈性炸藥硝化甘油
B.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏
C.工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應生成NO，進一步轉化為NO2及HNO3
D.為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用
【答案】D
【解析】
A. 甘油在濃硫酸催化下，與濃硝酸反應生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正確；
B. 用氨氣檢查氯氣管道，如果有氯氣泄漏，則發(fā)生反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會有白煙產(chǎn)生，白煙為氯化銨固體，B正確；
C. 工業(yè)上制備硝酸是利用三步反應①4NH3+5O2
4NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正確；
D. 銨態(tài)氮肥能與堿性肥料發(fā)生反應，NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，氨氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用， D錯誤。
答案選D。
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【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2，溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反應后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色 | I－與Fe3+的反應有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍 | Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應的平衡常數(shù)K=____（用K1、K2、K3表示）
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H <0
B．P1>P2>P3:
C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為_____。
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【題目】下列說法正確的是
A.
、
、
三種核素最多可以組成2種水分子
B.核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則該粒子的核外電子數(shù)為：A-N-2
C.CH3OH和CH3－O－CH3分子組成相差一個CH2，所以互為同系物
D.按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱為2，3，3－三甲基丁烷
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【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是( )
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C.標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。
(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______
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【題目】在800℃時，2L密閉容器內發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。
(2)用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.v(NO2)＝2v(O2)
B.容器內壓強保持不變
C.容器內氣體質量不變
D.容器內密度保持不變
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【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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